1. 同温同压下同体积的各种气体具有相同的分子数”这一著名假设，最先提出者是 D

A、波义尔(Boyle) B、盖·吕萨克(Gay-Lussac)

C、道尔顿(Dalton) D、阿伏加德罗(Avogadro)

2.对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近? B

A、高温高压; B、高温低压; C、低温高压; D、低温低压。

3.若空气的组成是21.0%(体积)的O2 及79%的N2，大气压力为740 mmHg。那么O2 的分压力最接近的数值为C

A、300 mmHg; B、550 mmHg; C、155 mmHg; D、284mmHg。

4.通用摩尔气体常数R的取值是 B

A、82.06 L·atm·K-1·mol-1; B、8.314 J·K-1·mol-1;

C、1.987 cal·atm·K-1·mol-1; D、0.082 cal·K-1·mol-1。

5.当用压缩因子 来讨论实际气体时，若Z>1则表示该气体 B

A、易于压缩; B、不易压缩; C、易于液化 ; D、不易液化。

6.双参数普遍化压缩因子图的建立是基于 C

A、范德华方程; B、理想气体状态方程;

C、对应状态原理; D、不同物质的特征临界参数。

7.若某实际气体的体积小于同温同压同量的理想气体的体积，则其压缩因子Z应为 C

A、等于零; B、等于1; C、小于1; D、大于1。

8.在范德华(van der Waals)方程式中，把实际气体作为理想气体处理时，应引入的校正因子的数目为 C

A、4 ; B、3; C、2 ; D、1。

9.气体的压力可以用不同的单位表示。在换算中，与1 atm相当的哪个换算系数不对? C

A、101325 Pa ; B、1.01325 bar; C、76 Torr; D、760 mmHg。

10.在1 atm下，当1 L气体从0℃升温到273℃时，其体积将变为 B

A、2.5 L ; B、2.0 L; C、3.0 L; D、0.5 L。